Question

1．下列对应的图象符合描述的是（　　）

• A．
  对于达到平衡状态的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应，在t₁时缩小容器体积，并在t₂时又达到平衡
• B．
  将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
• C．
  表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
• D．
  在AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

Answer 1

分析 A、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，并再次达到平衡状态；
B、弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根据物质的溶解性分析解答．

解答 解：A、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故A错误；
B、pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故B正确；
C、先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na₂CO₃，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故C错误；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及化学反应的先后顺序与图象、影响反应速率的因素，注重高考考点的考查，题目难度中等