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    在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）
    A．1︰5B．1︰4C．1︰3D．1︰2
    A
    设反应后气体的体积为V，则NH3体积为0.25V。

    2            2
    0.25V         x
    x=0.25V，即反应后体积减小0.25V，。答案：选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.56
    		5.14
    		5.87
    		6.30
    		7.24
    		8.16
    		8.18
    		8.20
    		8.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
    c(Na+)=                               。
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
    　  
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为      。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式     ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。
    a．降低温度             b．充入He气
    c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）
    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×10－4
    		2
    		1.9×10－5
    下列说法正确的是
    A．上述反应是熵增反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。
    ⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是     。
    A．植树造林，保护森林，保护植被
    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
    C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
    ⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是      （填字母）。
    A．CO2百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
    C．容器中混合气体的质量保持不变
    D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）。
       
    ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。
    ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=          。
    ⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		t
     
    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ；
    T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。
    该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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