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    下列物质属于纯净物的是

    A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

    A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

    B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

    C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

    D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸不具有的性质是

    A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

    （1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置

    （填编号）

    实验现象

    实验结论

    样品含 NaHCO3

    （2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

    （3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度（℃）

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

    但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

    实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

    ①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外） 、_________。这两个平衡以__________为主。

    ②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

    B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

    C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

    a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

    物理量

    实验序号

    V（2．0mol/L KNO3）/

    mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

    3

    a

    ……

    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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