下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．棉.麻.丝.毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3.微热后会生成黄色物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
	C．	植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
	D．	在鸡蛋白溶液中加入浓HNO₃，微热后会生成黄色物质

分析 A．聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．毛属于蛋白质，含有N元素；
C．碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；
D．蛋白质遇到浓硝酸会发生变性．

解答解：A．乙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．毛属于蛋白质，含有N元素，燃烧产物不只是CO₂和H₂O，故B错误；
C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以不能鉴别，故C错误；
D．鸡蛋白溶液属于蛋白质，遇到浓硝酸会发生变性，鸡蛋白溶液中加入浓HNO₃，微热后会生成黄色物质，故D正确．
故选D．

点评本题考查有机物的检验，题目难度不大，注意根据有机物性质的异同选择鉴别方法，把握高分子化合物的特征．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H
△H=△H₂-△H₁-2△H₃．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	H₂	N₂	NH₃
Ⅰ	3n	n	0	放出热量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出热量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出热量c kJ

下列判断正确的是BC．
A．N₂的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	…
NH₃/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在该条件下，前5分钟H₂平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．
④常温下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg^-1（列式计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO₂和H₂，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
（1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂，3mol H₂	2mol CO₂，6mol H₂

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则：
①平衡后乙中的压强（p_乙）和甲中的压强（p_甲）关系为c
a．P_乙=2p_甲 b．P_乙＞2P_甲 c．P_乙＜2p_甲 d无法确定
②平衡后乙中CH₃OH（g）的浓度为b
a．等于0.8mol•L^-1 b．大于0.8mol•L^-1 c．小于0.8mol•L^-1 d．无法确定
（3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd；
a．容器中压强不变 b．H₂的体积分数不变 c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
（4）若将反应物CO₂改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲线Z对应的温度是270℃；若增大H₂的用量，该反应的热效应最大值为略小于90.8kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）

组别	对应曲线	c（HCl）/mol•L^-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

	A．	第4组实验的反应速率最慢
	B．	第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L^-1
	C．	第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L^-1
	D．	第3组实验的反应温度低于30℃

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）