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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨有很大的危害，应提倡工厂使用清洁能源，减少CO2的排放
    B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能
    C．烧碱和纯碱都属于碱
    D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

    分析 A．酸雨与N、S的氧化物有关；
    B．水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧、不支持燃烧；
    C．纯碱为碳酸钠；
    D．氯气的密度比空气密度大，有毒．

    解答 解：A．酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，故A错误；
    B．水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧、不支持燃烧，则木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能，故B正确；
    C．纯碱为碳酸钠，属于盐，而烧碱为NaOH，属于碱，故C错误；
    D．氯气的密度比空气密度大，有毒，则氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境污染物及环保为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
    A．2个甲基，能生成4种一氯代物B．3个甲基，能生成5种一氯代物
    C．4个甲基，能生成4种一氯代物D．4个甲基，能生成5种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
    D．在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17．下列说法不正确的是（　　）
    A．阴离子的半径：Y＞W
    B．气态氢化物稳定性：Y＞Z
    C．最外层电子数：Y=Z
    D．X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的操作现象
     A BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成
     B 验证非金属性：Br＞I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝
     C 验证SO2的漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
     D 验证某化合物一定是钠盐 该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　）
    A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气
    C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
    A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
    B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
    C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
    D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如图．

    （1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的浓度．（写出两条）
    （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
    （3）图1为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．

    ①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
    ②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图2：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3；阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．
    （4）图3是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是B
    A．a点时溶液为不饱和溶液
    B．b点时Na2SO3•7H2O和无水Na2SO3共存
    C．制备无水Na2SO3，应该在95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是C
    A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

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