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    14．下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是（　　）
    A．电解法、热分解法、热还原法B．热分解法、电解法、热还原法
    C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法

    分析 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答．

    解答 解：Ag不活泼，用热分解氧化物的方法冶炼；
    K性质活泼用电解熔融的氯化物；
    Cu较活泼，热还原法制得；
    故选：B．

    点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色    		B．
    碳酸、苯酚酸性强弱比较
    C．
       制备并收集少量NO2气体    		D．
    除去氯气中氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应中属于氧化还反应且与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各组物质：A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄溏与果糖
    F．与   G．与
    其中互为同位素C；（（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．12.8gCu和一定浓度的硝酸200mL充分反应，生成的NO2和NO标况下为11.2L，若反应后溶液中有0.3mol H+，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关有机物的说法错误的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料
    B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应
    C．只用Cu（OH）2：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
    D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期
    B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定
    C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

    （1）①从海水中得到的粗盐水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，欲将这些杂质除去，下列加入除杂试剂的顺序和操作错误的是c
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
    b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
    d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
    ②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    ②得到的工业溴仍残留少量的Cl2，为除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是萃取分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图所示的反应关系．
    （1）若A可用于制造晶体管和集成电路，B、C为钠盐，C广泛用于玻璃、造纸等工业，写出C的化学式Na2CO3，反应①的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，反应⑤的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑；
    （2）若A是淡黄色固体，B是造成酸雨的主要物质之一，D是氢化物，②反应是B的水溶液中通入一种黄绿色气体，生成C和E，反应④的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
    （3）若D是气态氢化物，B、C是氧化物且会造成光化学烟雾污染，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，B与D在催化剂加热条件下反应生成A是大气主要成分，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．

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