镁铝合金溶于适量盐酸后.再加入过量烧碱溶液. 溶液中可能大量存在的离子是( )A. Na+.Mg2+.Al3+.Cl- B. Na+.[Al(OH)4]-.Cl- .OH-C. Na+.Mg2+.[Al(OH)4]-.Cl- D. Na+.Al3+.[Al(OH)4]-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是(　　)

A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、OH－

C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 电子由锌电极经电解质溶液流向石墨电极

D. 电池工作时锌电极不断被消耗

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科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生探究如下实验(A)：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（）

① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

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A. 这种原子（）的中子数为169

B. 这种元素肯定是金属元素

C. 这种元素属于第6周期元素

D. 这种元素与铅（82Pb）同族

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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：