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    10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D．产生气泡的速度甲比乙慢

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
    D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示装置的描述中，不正确的是（　　）
    A．
    c为阳极，d为阴极
    B．
    用于实验室蒸馏石油
    C．
    X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
    D．
    用于收集氨气及并进行尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入（　　）
    A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
    （1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
    （3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
    （4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
    序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
    实验Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成橙红色发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    实验Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成紫红色发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
    乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余．
    丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
    向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
    丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
    ①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
    A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液
    3．将一小段镁带投入稀盐酸中
    4．将一小片铝投入稀盐酸中
    实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    ③反应不剧烈，产生无色气体
    ④有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤     1      2      3      4
    实验现象    
    （2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
    （4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是D
    A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和U
    （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是B
    A．QCl2        B．RCl         C．SCl3         D．UCl4
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像T元素的是A
    A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．原子序数为34B．氢化物比HBr稳定
    C．非金属性比硫强D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香化合物A（C8H8O3）只带一个支链，为无色液体，难溶于水，有特殊香味，A的苯环上的氢原子只有两种．从A出发，可发生图示的一系列反应，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．

    试回答：
    （1）A中官能团的名称：酯基和酚羟基；F中官能团的名称：羧基；D的结构简式；G的结构简式HCOOCH3；
    （2）反应类型：（Ⅰ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应．
    （3）写出C→E的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；写出D→H的化学方程式：．写出D与C反应生成A的化学方程式CH3OH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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