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    【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）
    A.饱和NaHCO3 溶液、12molL﹣1盐酸、18.4molL﹣1H2SO4
    B.饱和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
    C.饱和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
    D.18.4molL﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4

    【答案】C
    【解析】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2 ， 所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选C．
    CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2 ， 则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．

    练习册系列答案
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    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    【题目】下列气体不会造成大气污染的是

    A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

    A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B.二氧化硫可以漂白纸浆

    C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

    D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
    A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA
    B.16g O3中所含的氧原子数为NA
    C.22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
    D.1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
    B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C.原溶液中一定含有Na2SO4
    D.原溶液中含有CO 与AlO ?的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
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    D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
    B.CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
    C.Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
    D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

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