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    1．分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O能与钠反应产生H2，则符合此条件的C4H10O的同分异构体有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 分子式为C4H10O的有机物，分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，据此进行解答．

    解答 解：分子式为C4H10O的有机物，含有-OH则一定属于饱和一元醇，
    丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．海水中含量最多的元素是（　　）
    A．钠B．氯C．镁D．氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（　　）
    A．一般具有良好的绝缘性
    B．一般比同质量金属强度大
    C．均不溶于水，易溶于有机溶剂
    D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
    A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
    B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
    C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．干冰和冰都属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲的二氯代物只有一种
    B．乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．1mol丙中含有碳碳双键的数目是3NA
    D．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO4的酸性强于HClO的原因是HClO4分子中非羟基氧多；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
    （5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．据图示填空

    已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
    （1）化合物A含有的官能团是羧基、醛基、碳碳双键．
    （2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
    （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是．
    （5）F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃烧热为286.8　kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
    （1）充分加热后，剩余固体重5.3 g；
    （2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有NaHCO3、H2O（填化学式）；
    （3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为0.04mol；
    （4）该天然碱的化学式为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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