Question

【题目】在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL﹣1 ， c（H2SO4）=0.1molL﹣1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.无法计算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 所含氢离子物质的量=0.1L×0.2molL﹣1+0.1L×0.1molL﹣1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+ ， 得到铜离子物质的量为0.15mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选：A．
【考点精析】掌握物质的量浓度的概念是解答本题的根本，需要知道以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．