Question

A、B、C、D、E均为可溶于、水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．

据此推断它们是

A：________；B：________；C：________；D：________；E：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄

　　解析：阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg(OH)₂，Al(OH)₃，MgCO₃，BaCO₃，BaSO₄．Al³⁺和CO发生反应可生成Al(OH)₃，能与其它溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐Na₂CO₃(因为CO不能与Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口．而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO能电离出H⁺呈酸性．此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al(OH)₃，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al(OH)₃，另一种不溶．