Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
• B、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
• C、CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cs⁺共有6个
• D、离子晶体中一定只含有离子键

Answer 1

考点：原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．元素化合价绝对值+元素原子最外层电子数=8，则原子满足8电子结构；
B．P₄和CH₄都是正四面体分子，P₄分子中P原子位于正四面体顶点，CH₄分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点；
C．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cs⁺共有6个；
D．离子晶体可能含有共价键．

解答： 解：A．NO₂分子中|N元素化合价|+5=9，N原子不满足8电子结构，SO₂分子中|S元素化合价|+6=10，S原子不满足8电子结构，BF₃分子中|B元素化合价|+3=6，B原子不满足8电子结构，NCl₃分子中|N元素化合价|+5=8，|Cl元素化合价|+7=8，N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；
B．P₄和CH₄都是正四面体分子，CH₄分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109°28ˊ，而P₄分子中P原子位于正四面体顶点，键角为60°，故B错误；
C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个，故C正确；
D．离子晶体可能含有共价键，如NaOH等，故D错误，
故选C．

点评：本题考查分子结构、晶胞结构、化学键等，难度中等，C选项为易错点，注意识记中学常见晶胞结构．