【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是( ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
【答案】A
【解析】解:①反应后的溶液中存在的离子有:Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣ , 根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故①正确;②对已建立化学平衡的某可逆反应,若减小生成物,平衡向着正向移动,但是生成物浓度会减小,故②错误;③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子,都抑制了氯化银的溶解,且氯离子浓度越大,其抑制程度越大,所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,故③错误;④Ka= 、Kh=
,KaKh=
×
=c(OH﹣)×c(H+)=Kw , 故④正确;⑤电解精炼铜过程中,阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电,而阴极只有铜离子得到电子生成铜,所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等,溶液中铜离子浓度发生了变化,故⑤错误; 故选A.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.甲烷在空气中燃烧的反应
C.灼热的木炭与CO2的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】某化学反应的反应物和产物如下:
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2
①该反应的氧化剂是 .
②该反应的氧化产物是 .
③反应过程中转移5mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
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【题目】用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作能导致溶液浓度偏高的是( )
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体
C.容量瓶使用前未经干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】按照物质的树状分类法和交叉分类法,HNO3属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④难挥发性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥
C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
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【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时X的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是( )
A.溶液中OH﹣向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D.电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
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【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A. 铜片表面有气泡生成,且溶液中SO42-向该电极移动
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中仍有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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