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    11．阿司匹林的结构简式为，关于阿司匹林的叙述正确的是（　　）
    A．阿司匹林属于抗生素
    B．阿司匹林不能发生水解反应
    C．阿司匹林具有解热镇痛作用
    D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应

    分析 该有机物中含有酯基、羧基和苯环，具有酯、羧酸和苯的性质，能发生水解反应、取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，不属于抗生素，故A错误；
    B．含有酯基，所以能发生水解反应，故B错误；
    C．阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，具有解热镇痛作用，故C正确；
    D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以药物为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见药物成分及其疗效，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
    【实验目的】测定食醋的总酸量
    【实验原理】中和滴定
    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
    100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    【实验步骤】
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    【数据记录】
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
    V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
    【问题与思考】
    （1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
    （4）样品总酸量=4.50g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是H2；
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD；
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+
    离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
    ①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
    ②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．稀硫酸B．三氧化硫C．铁D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．简要回答下列问题：
    （1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
    （2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
    （3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素
    B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等
    C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
    D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
    D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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