Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
2. B.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
3. C.
   标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
4. D.
   一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不相等

Answer 1

A
分析：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中每生成32 g氧气，则转移mol电子；
C．CO、C₂H₄的分子量都是28；
D．氯化铵的浓度越小，水解程度越大．
解答：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，H₂SO₄的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故A错误；
B．反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2N_A个电子，故B正确；
C．CO和C₂H₄的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g，故C正确；
D．NH₄Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH物质的量不同，故D正确．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．