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    25℃时，下列说法正确的是（    ）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）
    C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
    D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少
    BC

    试题分析：A．根据溶液呈电中性原则，c(H+)+ c(NH4+) = c(Cl—)+c(OH-).由于溶液显中性， c(H+)=c(OH-)所以c(Cl—)=c(NH4+) 。错误B．NaHCO3溶液的pH=8.3，说明HCO3—的水解作用大于其电离作用。因此c(H2CO3)＞c(CO32?）。根据物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3—) +c(H2CO3)+c(CO32?）。因此c(Na+)＞c(HCO3—) 。所以c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）。正确。C．NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(CH3COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液显酸性。正确。D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，NH3·H2O电离产生的离子的浓度都减小，电离平衡NH3·H2ONH4++ OH-正向移动，使NH4+和 OH-又略有增大，但是总的来说离子的浓度还减小。由于在溶液中存在水的电离平衡c(H+)·c(OH-)=Kw.由于c(OH-)减小，所以c(H+)增大。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（   ）
    A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液
    B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体
    C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
    B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（  ）
    A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32-
    B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
    C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－
    D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）
    A．Na+B．SO32-C．OH-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填数值)。
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
    II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
    图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
    （1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
    （2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     。
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各组的比较中，前者比后者大的是
    A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
    B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
    C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
    D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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