Question

10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，C的原子结构示意图是．
（2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-．
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
a．E单质的熔点小于F单质的熔点
b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO₄，气态氢化物最稳定的是HF．
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，均为ⅦA族元素，E的单质为液体，则E为Br；F的单质为固体，则F为I；D是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则D为F元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种主族元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，均为ⅦA族元素，E的单质为液体，则E为Br；F的单质为固体，则F为I；D是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则D为F元素．
（1）A的名称是钠，金属性Mg＞Al，故简单离子的氧化性：Mg²⁺＜Al³⁺，C为Al元素，原子结构示意图是 ，
故答案为：钠；Mg²⁺＜Al³⁺；；
（2）非金属性F＞Br＞I，故氢化物稳定性：HF＞HBr＞HI，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：I^-＞Br^-＞F^-，
故答案为：HF＞HBr＞HI；I^-＞Br^-＞F^-；
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr，故答案为：NaBr；
（4）a．单质的熔点属于物理性质，不能比较单质氧化性强弱，故a错误；
b．溴单质能将碘从其可溶性盐溶液中置换出来，说明溴的氧化性强于碘，故b正确；
c．一定条件下溴和碘的单质都能与Na的单质反应，不能比较其氧化性强弱，可以利用与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，故c错误，
故选：b；
（5）在上述六种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，F元素没有最高价含氧酸，酸性最强的是HBrO₄，气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：NaOH；HBrO₄；HF；
（6）C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，E的最高价氧化物对应的水化物为HBrO₄，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，分别与氢氧化钠、高溴酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查位置结构与性质的关系，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实，有利于基础知识的巩固．