下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY₂中心原子的杂化方式为_______；XY₂中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是，原因是。

（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

XO(g)+ 1/2O₂(g)====XO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

T(s)+O₂(g)=====TO₂(g) ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm^-3(列式并计算)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）

A.变白色　　B.变无色 C.不变色　D.先褪色后又复原

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个外成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

（1）G元素基态原子的价电子排布图为。

（2）中B原子采取的杂化轨道类型为。

（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为。

（4）下列有关E、F的叙述正确的是（）

a.离子半径E＞F b.电负性E＜F

c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

（5）极易溶于,原因是。

（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为。

若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的变长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y²^—＞Z ^—

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D．原子半径：X＜W

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科目：高中化学 来源： 题型：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：。

（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：（只填一种）；电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：。

（3）由反应2H₂ + O₂ 2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极。