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    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是           (　　)

    A．a＝b
    B．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
    2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号
    		起始浓度/（mol·L-1）
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0．1
    		0．1
    		9
    ②
    		x
    		0．2
    		7
     
    下列判断不正确的是（ ）
    A． 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
    B． 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
    C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对“”的理解正确的是(    )。

    A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
    C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
    D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是       (　　)

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10
    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

    序号
    		NaOH溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
    A．3    B．4  C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是       (　　)

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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