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    【题目】下列关于化石燃料说法正确的是（　　）

    A. 煤加工得到的水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物

    B. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

    C. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源

    D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

    【答案】A

    【解析】

    A．煤加工得到的水煤气主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故A正确；

    B．裂解的目的是为了获得气态短链烃乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是为了得到汽油等轻质燃料，故B错误；

    C．天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源，故C错误；

    D．煤的干馏产品中含苯和二甲苯等物质，煤中不含有苯和二甲苯等物质，故D错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图与表述一致的是（ ）
    A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
    D.图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是( )

    A. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

    B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的b

    C. 图2的正常细胞中数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的有机物有关

    D. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定
    C.在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
    D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
    B.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    C.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D.通式相同的不同物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。

    （2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O _________g。

    （3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    （4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

    （5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
    （1）当A是气体单质时，A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是。
    （2）当A是固体单质时，A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是。

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