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    等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

    A．将钠投入到足量水中

    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

    C．将钠放入足量稀硫酸中

    D．将钠放入足量稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2·6H2O在空气中灼烧即可制得无水MgCl2

    C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    含有下列离子的五种溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋试回答下列问题：

    （1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)

    （2）向③中加入NaOH溶液，现象_________________，有关化学方程式为_____________________。

    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

    （4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。

    （5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

    （6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )

    A．所得的分散系属于溶液

    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路

    D．该分散系很不稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

    （1）草酸钴(CoC₂O?)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

    （2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于 ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )

    A．若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl- + 2e-=Cl2↑

    B．若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应

    C．若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加

    D．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省普宁市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮,结构简式为：。这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是 （ ）

    A．能跟氢氧化钠反应 B．能跟浓溴水反应

    C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期一调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

    ③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

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