精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题:

(1)D的化学式为_______________

(2)反应③的离子方程式为________________________

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为________________________________

【答案】H2 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 4NH3+6NO=5N2+6H2O

【解析】

E、F均为气体,且F为红棕色,则FNO2,ENO,CO2。NO2Z又能生成NO,则ZH2O,GHNO3,DH2。YO2能生成NO和水,则YNH3,BN2,ANH3能产生白烟,则ACl2,据此答题。

(1)D的化学式为H2,故答案为:H2

(2)反应③的离子方程式为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故答案为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。

(3)YNH3,ENO,由题意可知NH3NO反应生成N2H2O,反应方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故答案为:4NH3+6NO=5N2+6H2O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由CHO三种元素组成

C.蛋白质是热值最高的营养物质D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是

A.68B.118C.1116D.1217

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下:

己知:①(-NH2易于被强氧化剂氧化)

回答下列问题:

(1)A的结构简式为__________,其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________

(2)B→C 的化学方程式为_____________________,反应④的反应类型为__________

(3)反应⑧所需试剂和条件为___________;E中含氧官能团的名称为_____________

(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应,其中反应⑥的主要目的是_____________________

(5)K是J的同分异构体,其苯环上的取代基与J的相同但位置不同,则K可能的结构有__________种。

(6)请参照题中所示合成路线,以苯和为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线__________。合成路线示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验19/10

D. K3>K2>K1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 ℃时,将2 mol A2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D

(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K______________已知K300<K350,则ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末时,B的平衡浓度为________D的平均反应速率为________

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(增大”“减小不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于基本营养物质的是(

A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

1联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时大量放热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) H2= + 50.6kJ/mol

N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________

2利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)H>0

一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4平衡转化率为66.67%0~4min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此时v ___v(选填“>”“<”“=”)

平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中xL分别表示温度或压强)

x为温度,则曲线,____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系;

x为压强,则曲线____(选填“L1“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

3NH3能够形成Ag(NH3)2+

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常温下该反应平衡常数K1=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=____________

4硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

电极A的电极反应式为__________________________________

在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案