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    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
       构成原电池
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

    分析 A．收集氨气的集气瓶口不能密封；
    B．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池；
    C．利用液差法可检验气密性；
    D．CO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集．

    解答 解：A．收集氨气的集气瓶口不能密封，可在集气瓶口塞一团棉花，故A错误；
    B．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池，故B错误；
    C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差，且一段时间液面差不变，则气密性良好，故C正确；
    D．CO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集，则应从长导管进气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、气密性检查、原电池的构成等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组数据中比值不为1：1的是（　　）
    A．100℃时，pH=6的纯水中，c（OH-）与c（H+）之比
    B．常温下，pH=1的HF溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比
    C．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）与c（Na+）之比
    D．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组比较不正确的是（　　）
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
    C．熔沸点：Li＞Na＞K
    D．原子半径：Li＜Na＜K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1个电子，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，A、E元素同主族．G元素能形成稳定的G-离子．回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
    （2）D、G元素分别与A形成的两种常见化合物依次为x、y它们的沸点由低到高的顺序是HCl＜H2O（用化学式回答）
    （3）A、C元素形成中学化学常见的化合物为m．
    ①写出实验室中通常制备m的化学方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②用于干燥m的干燥剂可以选用下列的
    a、无水氯化钙  b、浓硫酸  c、碱石灰  d、五氧化二磷
    ③液态m也可以发生类似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦电离、写出液态m自耦电离的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
    （4）写出F与G形成的化合物FG3，溶液，与A、B、D、E四种元素组成的无机物在溶液中反应的离子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系
    B．上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
    Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
    （2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
    （3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
    ①待装置中的温度恢复至室温；
    ②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
    ⑤测得量筒中水的体积为480mL．
    （4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
    （5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
    Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
    Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式：N-NB．Mg2+的结构示意图：
    C．二氧化碳电子式D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01mol/（L．min）；该温度下平衡常数K=2.37（mol/L）-2；（要写K的单位）
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
    B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
    C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
    D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

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