练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．实验室有如下仪器：①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗
    回答下列问题：
    （1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；
    （2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；
    （3）使用前必须查漏的有⑧．

    分析 （1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；
    （3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．

    解答 解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫上石棉网，故选①④，
    故答案为：①④；
    （2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶不能直接加热，加热时需垫石棉网加热，故选②⑤⑦，
    故答案为：②⑤⑦；
    （3）⑧分液漏斗使用前需要检验是否漏水，
    故答案为：⑧

    点评 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对有机反应类型的认识中错误的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O；取代反应
    B．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；取代反应
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应也属于取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用做鉴别碳酸根离子的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．食盐水
    C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用Pt做电极电解100moLCuSO4溶液，电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．原CuSO4溶液的浓度为1mol/L
    B．若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液，则需加入9.8gCu（OH）2固体
    C．电解过程中转移电子数为0.4NA个
    D．假设电解过程中忽略溶液体积变化，则电解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．
    （1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为CO2．
    （2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为23.52L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]
    （3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5.0×10-4g．
    （4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．

    在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c点CO含量高于b点的原因是c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动．
    ②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L-1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
    则与曲线v正-c（CH4）相对应的是如图3中曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为B或E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．

    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇E中官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）A的结构简式是（CH3）2C=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （5）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成．为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变．②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少．③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．原混合气体含有（　　）
    A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案