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    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
    （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
     
    ．
    （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    （填一种物质化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是
     
    ．
    （4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去
     
    ．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题
    分析：（1）氧化铅属于碱性氧化物和硝酸反应生成盐和水，根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，据此写出方程式；
    （2）铅浮渣中含银，银也和硝酸反应；
    （3）Pb（NO3）2溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，过滤得滤液含硝酸；若母液中残留的SO42-过多，浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
    （4）硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，除去CaSO4；
    （5）充电过程中原电池的负极连接电源负极做电解池的阴极发生还原反应．
    解答： 解：（1）氧化铅属于碱性氧化物和硝酸反应生成盐和水，根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，
    故答案为：防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；
    （3）Pb（NO3）2溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3，
    若母液中残留的SO42-过多，浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
    故答案为：HNO3；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
    （4）硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故答案为：CaSO4杂质；
    （5）充电过程中原电池的负极连接电源负极做电解池的阴极发生还原反应，电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+2H2O，故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
    点评：本题考查了生产硫酸铅的工艺流程、硝酸的性质等，还涉及基本的实验操作，考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3 溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：
    ①                                   
     ②RCOOH
    LiAIH4
     RCH2OH（其中R是烃基）
    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

    （1）A中不含氧的官能团名称是
     
    ；⑤的反应类型是
     
    ；G的结构简式为
     
    ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
     
    种（不考虑立体异构）；
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ；
    （3）E可在一定条件下通过
     
    （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
     
    ；
    （4）反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为：
     
    ；
    （2）反应①的反应类型是
     
    ；D所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂以及分离操作方法是
     
    、
     
    ；
    （5）假设反应②转化率是60%，其余反应的转化率都是100%，则用标准状况下4.48×105m3的乙烯，理论上最多能生产出乙酸乙酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：
     
    ．
    【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若假设2正确，则可观察到：F管中
     
    ；G干燥管里
     
    ．
    【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
    （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：
     
    ．
    （5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为
     
    ．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A、NO2
    B、CO2
    C、NH3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）
    A、铝土矿溶于NaOH溶液中
    B、NaAlO2溶液的酸化
    C、灼烧氢氧化铝固体
    D、电解熔融的氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），A与C 形成的化合物AC4是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
    109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）F的硫酸盐（FSO4）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在水中形成了
     
    离子（填化学式）
    （6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

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