根据热化学方程式:S(s)+ O2(g)→SO2(g)+297.23 kJ.下列说法正确的是A．1 mol SO2(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QkJ, Q1的值大于297.23D．S(g)+O2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据热化学方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（）

A．1 mol SO₂（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.2

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H⁺ + [∶OH ]^—

  H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－   该反应中的碱是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃该反应中的酸是 ▲   （填：BF₃或 NH₃）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；
(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
(3)则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

纯水在80℃时的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)	B．c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)="0.1" mol/L
C．c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)	D．c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)