Question

等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．2mol?L^-1H₂SO₄溶液
B．18mol?L^-1H₂SO₄溶液
C．6mol?L^-1KOH溶液
D．3mol?L^-1HNO₃溶液

Answer 1

【答案】分析：镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄（两物质均具有强氧化性）都不能产生H₂，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H₂而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H₂，所以H₂量最多．
解答：解：A、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；
B、镁与浓硫酸（18mol/LH₂SO₄）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常认为是浓酸．