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    12．下列电离或水解方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

    分析 A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
    B．硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主；
    C．磷酸为弱电解质，分步电离；
    D．一水合氨为弱电解质，部分电离．

    解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故A错误；
    B．硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
    C．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步为主：H3PO4?H++H2PO4-，故C错误；
    D．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式、盐类水解的离子方程式，熟悉电解质强弱及电离方式、明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
    ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电 ⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物．
    A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列问题：
    （1）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （2）在1.01×105 Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜元素的质量一定为0.64g
    B．生成气体体积为2.016L
    C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
    D．原混合物中铁的质量分数为87.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
    C．对二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
    （2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
    ③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下面两组物质反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀盐酸与碳酸钠溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
    C．硫酸的摩尔质量是98 g
    D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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