Question

12．3.2g铜投入过量稀HNO₃中，充分反应后被还原的硝酸（硝酸的还原产物为NO）的物质的量是0.033mol．

Answer 1

分析 根据反应方程式3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，利用氧化还原反应原理分析，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算．

解答 解：铜和硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO₃被还原，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，n（Cu）=$\frac{m（Cu）}{M（Cu）}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                                               2
0.05mol                                   n（NO）
 n（NO）=0.033mol
则被还原的硝酸的物质的量是0.033mol，
故答案为：0.033mol．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．