下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线
表示的反应是
科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应北京四中网校
B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O
B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑
C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）操作I的名称 ，操作II所需的玻璃仪器有酒精灯和 。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A ，B ，滤液C ，操作II 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
⑴ 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。
⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是
，需要测量的数据是 。
⑶ 加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
① 实验时放出气体的总体积是 mL。
② 放出1／3气体所需时间为 min。
③ 计算H2O2的初始物质的量浓度 。 （请保留两位有效数字）
④ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。
⑤ 解释④反应速率变化的原因___ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
CaSO4(s)＋CO(g)
CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：
a．________； b．________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。
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