实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。
试计算:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到250 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
纳米材料是当今材料科学研究的前沿,1nm=10—9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
A.有丁达尔现象 B.浑浊不透明 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液;
B.用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻读数为V1 ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻读数为V2 ml
回答下列问题:
①正确的操作步骤的顺序是 → → →D → .
②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用 。
③操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应 。
④滴定终点时瓶内溶液的PH约为 ,终点时颜色变化是 。
⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填偏高、偏低、无影响,其他操作均正确)
⑥该烧碱样品的纯度计算式为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为 173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( )
A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
离子方程式CO32-+2H+===H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质均属于电解质的一组是
A. NaCl、BaSO4 B.CH4、NH3 C.Al、Fe、Cu D.C2H5OH、CuSO4
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是( )
A.用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
C.若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将
D.定容时,眼睛俯视
E.未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中,所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 。
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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