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    12．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态
    C．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有lmo1NH3（g）生成
    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

    分析 A．升高温度后，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率；
    B．消耗氮气和生成氨气表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
    C．根据反应热可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，则放出46.2kJ热量，会生成1mol氨气；
    D．缩小容器容积，增大了压强，平衡向着正向移动，氨气的浓度等于原平衡时浓度的2倍．

    解答 解：A．达到化学平衡时，若升高温度，平衡向着逆向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
    C．达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{46.2kJ}{92.4kJ/mol}$×2=1mol，故C正确；
    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，容器中压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，达到平衡时氨气的浓度大于原平衡浓度的2倍，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征，明确热化学方程式中焓变的含义．

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    NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

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    3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．
    A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
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    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
    D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数目相等

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    20．有下列七种物质：
    A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
    （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
    （2）熔点最低的是A；
    （3）既有离子键又有共价键的是CEG；
    （4）只含有极性键的是AF；
    （5）含非极性键的是DG．

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    A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
    C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨

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    17．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（　　）
    A．《本草纲目》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《水浒传》

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    4．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）
    A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3

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    1．某烃的结构简式为：它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
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    C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
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    2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
    B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
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