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如图所示A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D填入适当的空格中.
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

(2)从碘水中提取碘
 

(3)用自来水制取蒸馏水
 

(4)分离植物油和水
 

(5)除去粗盐中的泥沙
 
考点:物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:由装置图可知A为蒸馏,常用于分离沸点不同的液体混合物;B为过滤,常用于分离固液混合物;C为萃取分液;D为蒸发,结合混合物的性质的异同选择分离方法.
解答: 解:(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离,故答案为:B;
(2)碘易溶于有机物溶剂,可用萃取的方法分离,故答案为:C;
(3)用自来水制取蒸馏水,可用蒸馏的方法分离,故答案为:A;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:C;
(5)泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为:B.
点评:本题考查物质的分离和提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应M+N→P,如温度每升高10℃,反应速率增加到原来的3倍.在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间(min)为(  )
A、2B、3C、6D、9

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工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染.
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染.写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式
 

(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O.现有NO、NO2的混合气3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为.
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图1,阴极反应式为
 


(4)科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理.
①pH=2.5时,用铁粉还原KNO3溶液,相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
 
,t1时刻后,反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是
 

②pH=2.5时,将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以加快脱氮速率,其原因是
 
.通常地下水中含有CO32-,会降低脱氮效果,其原因为
 

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可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+gD(g)的v-t图象如图Ⅰ所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图Ⅱ所示.   
①a1=a2  
②a1<a2 
③b1=b2
④b1<b2 
⑤t1>t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 
⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为(  )
A、②④⑤⑦B、②④⑤⑧
C、②③⑤⑦D、②③⑤⑧

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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
 

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.乙中铜片上没有明显变化
c.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d.两烧杯中溶液的c(H+)均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲
 
乙(填“>”、“<“或“=”).
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为
 

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol?L-1(设反应前后溶液体积不变).试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
 
 mol?L-1
(5)甲中锌片上发生的电极反应:
 

(6)若甲中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,则氢气的体积(标准状况)为
 
 L.

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(1)请简要叙述A.B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误.

A
 
 B
 

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.
 

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北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷(C3H8),它是一种价格低廉的常用燃料,丙烷是由碳和氢两种元素组成,燃烧后只有二氧化碳和水,不会对环境造成污染.已知1g丙烷完全燃烧放出50.452kJ热量.试回答下列问题:
(1)丙烷燃烧的热化学方程式为
 

(2)能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
 

(3)2008年5月,圣火被带上珠穆朗玛峰,向全世界展示.下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是
 

A.火焰更明亮   B.燃料燃烧更充分   C.需增加一些特殊设备如供氧装置等.

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍.下列叙述正确的是(  )
A、元素的原子半径:A<B<C<D<E
B、对应氢化物的热稳定性:D>E
C、B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E.

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100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质.现欲配制1mol?L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(  )
A、4:1B、1:5
C、1:4D、2:3

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