Question

16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
• B． 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A^-）
• C． ①溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• D． ①溶液中：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，根据物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L；结合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A^-），据此进行解答．

解答 解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
A．HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞1，故A错误；
B．HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中c（HA）＞c（A^-），故B正确；
C．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A^-部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．