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【题目】锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )

A.锂是正极,电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极,电极反应为:Li-e-=Li+

C.锂是负极,电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极,电极反应为:Li-2e-=Li2+

【答案】B

【解析】

A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,选项A错误;

B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,选项B正确;
C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-,选项C错误;
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,选项D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂:①Na H2/Ni Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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【题目】体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaINaBrNaCl三种溶液,分别用0.1mol/LAgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时,可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定,沉淀顺序为I-Br-Cl-

D.V(AgNO3)=30.00mL时,三种溶液中:c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。

(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-N4H44+N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)N4分子。N4P4的沸点________,原因为_______________________

(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥,其分子中原子的杂化轨道类型有________σ键和π键数目之比为__________

(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图。Cu+半径为a pmN3-半径为b pmCu+N3-都是紧密接触的刚性小球,则N3-的配位数为________Cu3N的密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤气化是有效利用化石能源的手段之一,有关反应为

、②,获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分,进行了如下实验。

(实验)使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。

(提出假设)对气体的成分提出了三种假设。

假设1:该气体是

假设2:该气体是

(1)假设3___________________________________________

(设计实验方案,验证假设)

拟用图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设3。(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)

(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→dc______________________________ij

(3)仪器A中需加入药品的名称是____________,其中反应的化学方程式可能有___________________________________________

(4)仪器B中需加入药品的名称是______________,其作用是____________________________

(思考与交流)

(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:

1 SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式___________

2 SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

2SiHCl3g=SiH2Cl2g)+SiCl4g ΔH1+48 kJ·mol1

3SiH2Cl2g=SiH4g)+2SiHCl3g ΔH2=-30 kJ·mol1

则反应4SiHCl3g=SiH4g)+3SiCl4g)的ΔH____kJ·mol1

3)对于反应2SiHCl3gSiH2Cl2g)+SiCl4g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K343 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

343 K时,反应的平衡转化率α________%。平衡常数K343 K________(保留2位小数)。

②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是______;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_________

4)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:

反应I(主) CH3OHg+ H2Og CO2g+ 3H2g ΔH1=+49kJ/mol

反应II(副) H2g+ CO2g COg+ H2Og ΔH2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应III CH3OHg COg+2H2g ΔH3

反应1能够自发进行的原因是_________,升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是________。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______

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【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出,被誉为稀土界的袁隆平。钇是稀土元素之一,我国蕴藏着丰富的钇矿石,工业上通过如下工艺流程制取氧化钇,并获得副产物铍。

已知:

的常见化合价为价;

铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;

形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整:

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________

试剂A可以是_________填序号

A NaOH溶液 氨水

用氨水调节时,a的取值范围是_____________

计算常温下的平衡常数____________常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________

溶液中得到固体的操作是_______

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【题目】北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7

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