【题目】某温度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1.该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示.下列判断不正确的是( )
A. x=y=0.16
B. 反应开始时,乙中反应速率比甲快
C. 甲中0~5min的平均反应速率:v(CO)=0.004 mol/(Lmin)
D. 平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
【答案】A
【解析】乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍,所以乙反应的速率快不能认为就是甲容器中速率的2倍,故x = y但不一定为 0.16,选项A错误。乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍,反应开始时,乙中反应速率比甲快,选项B正确。根据表中数据计算,甲中0~5min的平均反应速率: v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/(L·min),选项C正确。设平衡时乙中参加反应的H2O的浓度为X,则,解得X=0.01,故乙中水的转化率是50%。该反应是气体物质的量不变的反应,甲乙的关系是投料比相等,所以恒容下甲乙是等效平衡态,因为初始投料量乙是甲的2倍,所以根据等效平衡的原理,达平衡时c(CO)乙是甲中的2倍,选项D正确。
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【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 曲线b代表ClO-
B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大
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【题目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有______________________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
请完成下列填空:
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它数据如表:
化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
键能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列说法正确的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C. 当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ
D. 利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
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【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________
(2)反应①的化学方程式为:______________________________________。反应②的离子方程式为:______________________________________。
(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:________,化学方程式为___________
(4)写出物质 E 的一种用途________________________________。
(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_______________。
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【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )
A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力
B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应
C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强
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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
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