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【题目】某温度下,COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常数K=1.该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入COg)和H2Og)的起始浓度及5min时的浓度如表所示.下列判断不正确的是(  )

A. x=y=0.16

B. 反应开始时,乙中反应速率比甲快

C. 甲中05min的平均反应速率:vCO=0.004 mol/Lmin

D. 平衡时,乙中H2O的转化率是50%cCO)是甲中的2

【答案】A

【解析】乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍,所以乙反应的速率快不能认为就是甲容器中速率的2倍,故x = y但不一定为 0.16选项A错误乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍,反应开始时,乙中反应速率比甲快,选项B正确根据表中数据计算,甲中05min的平均反应速率: v(CO)=c(CO)/t=0.004 mol/L·min),选项C正确设平衡时乙中参加反应的H2O的浓度为X,则解得X=0.01,故乙中水的转化率是50%该反应是气体物质的量不变的反应甲乙的关系是投料比相等所以恒容下甲乙是等效平衡态,因为初始投料量乙是甲的2倍,所以根据等效平衡的原理,达平衡时c(CO)乙是甲中的2倍,选项D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. 曲线b代表ClO-

B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-

①常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是____________________________

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定

②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有______________________

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol·L-1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

请完成下列填空:

①滴定达到终点的标志是_____________________________________________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A.滴定终点读数时俯视

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对应燃烧热概念的说法正确的是( )

A. 不一定是放热 B. 可燃物不一定是1mol

C. 单位不一定是KJ D. 可燃物不一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它数据如表:

化学键

C═O

O═O

C-H

O-H

键能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列说法正确的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol

C. 当有4NA个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ

D. 利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)

根据上述转化关系,回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________

(2)反应的化学方程式为:______________________________________。反应的离子方程式为:______________________________________

(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:________,化学方程式为___________

(4)写出物质 E 的一种用途________________________________

(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_______________

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【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强

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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%

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