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    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取氯气
    B、
    Fe（OH）2的制取
    C、
    氨气的制取
    D、
    检查装置气密性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．浓盐酸与二氧化锰在加热下生成氯气；
    B．苯的密度比水小，可隔绝空气；
    C．氯化铵分解生成氨气和HCl，二者在试管口又化合生成氯化铵；
    D．关闭止水夹，利用液面差可检验气密性．
    解答： 解：A．浓盐酸与二氧化锰在加热下生成氯气，图中制备氯气的装置合理，故A正确；
    B．苯的密度比水小，可隔绝空气，能防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中制备装置合理，故B正确；
    C．氯化铵分解生成氨气和HCl，二者在试管口又化合生成氯化铵，则收集不到氨气，则制取原理不合理，故C错误；
    D．关闭止水夹，利用长颈漏斗下端导管中液面与圆底烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，则图中装置合理，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备、气密性检验、氢氧化亚铁的制备及防氧化等，把握实验原理及实验装置图为解答的关键，选项C为易错点，题目难度中等，注意实验方案的评价性、操作性分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
    B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-数小于0.1NA
    C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
    C、3mol氯气参加反应转移10mol电子
    D、KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    B、在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）
    A、化合物KCrO2中元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
    D、实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）
    A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
    盐酸
     测定生成的气体在标准状况下的体积
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）①氮原子的L层电子排布图
     
    ．
    ②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为
     
    （填元素符号）．
    ③与N3互为等电子体的粒子为
     
    （写出一种）．
    ④氨气的电子式
     
    ．
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是
     

    （3）依据价层电子对互斥理论，NO-3间构型呈
     
    形．
    （4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是
     
    ．
    A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
    C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    D．金属铁内部存在金属键
    （5）铁的上述两种晶体（α-Fe：γ-Fe）的密度比值为
     
    ．（写成小数，保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：
    （1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为
     
    ，该反应氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为
     
    ；
    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量
     
    ．
    （3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
     
    →□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    ①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为
     
    ．
    ②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为
     
    ；电极b处的电极反应式为
     
    ．

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