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【题目】以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如图:

查阅资料得知:

.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-

.

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列问题:

1)反应之前先将矿石粉碎的目的是___

2)步骤③加的试剂为___,目的是将溶液pH要调到5使Fe3+Al3+均完全转化为Fe(OH)3Al(OH)3沉淀而除去。

3)写出反应④的离子反应方程式___

4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程___

5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)

【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高铬铁矿的浸取率 氢氧化钠溶液(NaOH溶液) 3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 重结晶

【解析】

铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质),加入过量稀硫酸,固体ASiO2,溶液B中含有Cr3+Al3+Fe2+,在B中加入过氧化氢,可生成Fe3+,调节溶液pH可除去Fe3+Al3+,生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,即固体D,溶液E含有Cr3+,在溶液E中加入NaBiO3NaOH,发生氧化还原反应,固体GBiOH3,溶液F含有Na2CrO4,酸化可得Na2Cr2O7,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O72H2O,以此解答该题。

(1)为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高铬铁矿的浸取率,反应之前可先将矿石粉碎;

(2)根据表格数据分析,步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液;此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+Al3+均完全转化为Fe(OH)3Al(OH)3沉淀而除去,而铬离子不沉淀,

故答案为:氢氧化钠溶液(NaOH溶液)

(3)在溶液E中加入NaBiO3NaOH发生氧化还原反应,固体GBi(OH)3,反应的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+

(4)酸化使CrO42-转化为Cr2O72-,反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,此操作为重结晶。

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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

1CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____

A 高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH41 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2

2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)

消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/(kJ·mol1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

①由上表判断,催化剂X____Y(填优于劣于),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________

AKK均增加

Bv减小,v增加

CK减小,K增加

Dv增加的倍数比v增加的倍数

②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4 k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)从大到小的顺序为________________

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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

1)氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H。若:NN键、HH键和NH键的键能值分别记作abc(单位:kJmol-1)则上述反应的△H=______________(用含abc的代数式表示)kJmol-1

2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下,用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位:mmolmin-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①在不同催化剂的催化作用下,氨气分解反应的活化能最大的是______________(填写催化剂的化学式)。

②温度为T时,在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,Ru催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=______________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压p=气体总压P×体积分数)

3)关于合成氨工艺的理解,下列说法不正确的是______________(填字母)。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,主要是为了节约能源

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率

C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2H2的转化率不高

4)在1L1molL-1盐酸中缓缓通入2mol氨气,请在图1中画出溶液中水电离出的OH浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________

5)电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质,用PtC3N4作阴极,催化电解H2(g)N2(g)合成NH3的原理示意图。

PtC3N4电极上产生NH3的电极反应式为______________

②实验研究表明,当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因:______________

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【题目】α—松油醇是生产香精的重要原料,合成路线如图所示:

1)α—松油醇中所含官能团的名称为______________

2CD的反应类型为______________

3EF的反应中有副产物X(F互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:______________

4)α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件.写出该同分异构体的结构简式:______________

①分子中所有化学键均饱和;

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4

5)已知:RBrRMgBr(R表示经基)。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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【题目】1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下),则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一,现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,ab均为惰性电极。下列叙述正确的是

A.总反应方程式为2H2+O22H2O

B.a极反应是H22e2H

C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

D.b电极是正极,该电极上发生氧化反应

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【题目】为了将混有Na2SO4NaHCO3NaCl固体提纯,制得纯净的氯化钠溶液,某学习小组设计了如下图所示的实验方案:

回答下列问题:

1)操作①加热过程中,发生反应的化学方程式是_______

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________

3)进行操作②中,判断“BaCl2溶液是否过量的方法是:_________

4)操作③加入过量Na2CO3溶液的目的是:________

5)操作⑤中加适量盐酸的主要目的是__________

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【题目】给下列烃命名:

1___

2___

3___

4___

5___

6___

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