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    2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点

    分析 A．曲线上的点为溶解平衡点；
    B．Ksp只与温度有关；
    C．b点Qc＞Ksp；
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体，c（Ca2+）增大．

    解答 解：A．曲线上的点为溶解平衡点，则a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，故A正确；
    B．Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故B错误；
    C．b点Qc＞Ksp生成沉淀，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6，故C正确；
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体，c（Ca2+）增大，则可以变成c点，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中平衡点、平衡移动、Ksp为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法不利于环境保护的是（ ）

    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．a＜c+dB．A的转化率增大
    C．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
    （1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
    （2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是次氯酸（写名称）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）2（写化学式）．
    （3）实验室制取氯化氢的化学方程式NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （4）工业上将含有氯气的尾气通过NaOH溶液进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为c．
    a．氧化剂 b．还原剂  c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
    （5）写出氯气的两种用途制盐酸，漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）
    A．a+b＜c+d
    B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
    C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
    D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸
    （1）由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为1：2．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为77.8%．
    Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：
    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为干燥管、碱石灰．
    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因控制氨气和氧气的体积比．
    （5）实验中在D中观察到的实验现象是出现红棕色．
    （6）E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
    B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
    C．用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
    D．CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

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