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    3．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
    A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
    C．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

    分析 A．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积；
    B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，只有气体才能用气体摩尔体积计算体积；
    C．根据V=nVm计算气体体积；
    D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体物质的量都相等，其分子数相等，根据分子构成判断原子个数是否相等．

    解答 解：A．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体物质的量，故A错误；
    B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，只有气体才能用气体摩尔体积计算体积，固体和溶液不适用，故B错误；
    C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol，根据V=nVm知，在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；
    D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体物质的量都相等，其分子数相等，分子中原子个数不一定相等，所以其总原子个数不一定相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，注意原子个数与物质构成有关，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
    C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
    【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成以下四个小题：
    （1）请完成下列各空：
    ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
    ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
    （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
    二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
    （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
    ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
    ②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
    （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
    请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．滴加酚酞显无色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙显黄色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：
    ①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4 （写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
    （6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
    物质外观熔点燃烧热/（kJ•mol-1）
    金刚石无色，透明固体？395.4
      石墨灰黑，不透明固体？393.5
    A．由表中信息可得如右图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
    C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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