【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
(1)C的离子结构示意图为 , I的原子结构示意图 .
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为;该物质溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”).
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 , 该碱化学键类型 , 酸性最强的是 , 呈两性的是 .
(4)A分别与D,E,F,G H形成的化合物的稳定性顺序为: .
【答案】
(1);
(2);碱
(3)NaOH;离子键和极性共价;HClO4;Al(OH)3
(4)CH4<NH3<H2O<HF
【解析】解:由A~I在周期表中的位置可知,A~I分别为H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl,(1)Na离子的原子核外电子为10,离子结构示意图为 ;Cl的质子数为17,原子结构示意图为 ,
所以答案是: ; ;(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气,其电子式为 ,水溶液为氨水,显碱性,
所以答案是: ;碱;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH,该碱化学键类型离子键和极性共价,酸性最强的是HClO4 , 呈两性的是Al(OH)3 ,
所以答案是:NaOH;离子键和极性共价;HClO4;Al(OH)3;(4)非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性顺序为CH4<NH3<H2O<HF,所以答案是:CH4<NH3<H2O<HF.
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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂;图一中t0-t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(s)3C(g)
B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
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【题目】写出元素在周期表中的位置,离子结构示意图以及粒子半径大小比较
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置 .
(2)S2﹣电子式
(3)粒子半径比较:Mg2+O2﹣ , Mg2+Ca2+ .
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【题目】据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子,该原子的质量数为280,则该原子核内中子数为
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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【题目】下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
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【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,Z的单质是黄绿色气体.则下列说法中正确的是( )
A.X的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径的大小顺序是 X>Y>W
C.X,Y,Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.X,Y,Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X>Y>Z
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
B. 单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D. 还原性:S2->Se2-
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