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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

B

2

D

E

F

G

3

C

H

I


(1)C的离子结构示意图为 , I的原子结构示意图
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为;该物质溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”).
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 , 该碱化学键类型 , 酸性最强的是 , 呈两性的是
(4)A分别与D,E,F,G H形成的化合物的稳定性顺序为:

【答案】
(1)
(2);碱
(3)NaOH;离子键和极性共价;HClO4;Al(OH)3
(4)CH4<NH3<H2O<HF
【解析】解:由A~I在周期表中的位置可知,A~I分别为H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl,(1)Na离子的原子核外电子为10,离子结构示意图为 ;Cl的质子数为17,原子结构示意图为
所以答案是: ;(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气,其电子式为 ,水溶液为氨水,显碱性,
所以答案是: ;碱;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH,该碱化学键类型离子键和极性共价,酸性最强的是HClO4 , 呈两性的是Al(OH)3
所以答案是:NaOH;离子键和极性共价;HClO4;Al(OH)3;(4)非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性顺序为CH4<NH3<H2O<HF,所以答案是:CH4<NH3<H2O<HF.

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下列说法不正确的是

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B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强

C.B的起始物质的量为1.0 mol

D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2

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D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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