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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、99gD2O所含有的电子数为5NA
    B、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
    D、O.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．D2O的摩尔质量为是20g/mol，1个D2O所含电子数为10；
    B．标准状况H2O是液体；
    C．根据nn=
    m
    M
    计算物质的量；
    D．根据提供的物质的量结合反应实质进行过量判断，电子转移按照全部反应的物质进行计算；
    解答： 解：A．99gD2O的物质的量为
    99g
    20g/mol
    =4.95mol，含有的电子数为4.95mol×10=49.5NA，故A错误；
    B．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O不是0.5mol，故B错误；
    C．O2和O3都是氧原子构成的单质，22g氧气的物质的量为n=
    m
    M
    =
    22g
    32g/mol
    =
    11
    16
    mol，含有氧原子的物质的量为
    11
    16
    ×2mol=
    11
    8
    mol，26g臭氧的物质的量为n=
    m
    M
    =
    26g
    48g/mol
    ，含有氧原子的物质的量为
    26
    48
    ×3mol，两者所含氧原子总数为3NA个氧原子，故C正确；
    D．O.1molFe与0.1mol Cl2充分反应2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，反应后铁过量，转移的电子数依据氯气全部反应计算为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大，但易错．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
    B、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
    D、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
    B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
    C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
    D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60．
    （1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素．
    （2）通过计算推导A的分子式．
    （3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．

    （1）甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应．
    证明实验中有氢气产生的现象是
     
    ．
    （2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物．
    ①试管a中的物质是
     
    ．
    ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
    实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是
     
    （用离子方程式表示）
    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
     
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    Ⅰ．c=
     
    ．
    Ⅱ．这时反应向
     
    进行，因为：
     
    ．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
     
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
    C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

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