【题目】【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3:2:2:2:l。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________;A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________。
(2)D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法正确的是___________ (选填序号字母)。
A.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B.与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有2种
C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D.1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
(4)工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行:
i)E+C中间产物 ii)中间产物+C DBP+H2O
①请猜测E的结构简式___________。[
②工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。
【答案】(1)CH3—CH=CH2 (2分)nCH3—CH=CH2 (2分)
(2)羧基(或—COOH) (2分)
(3分)
(3)A、C(2分) (4)① (2分) ② (2分)
【解析】
试题分析:A的质谱图表明其相对分子质量为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,则A为CH3CH=CH2;A发生信息中醛的加成反应生成B,且B能发生银镜反应,结合B与氢气发生加成反应生成C,有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3:2:2:2:1,则B为CH3CH2CH2CHO,C为CH3CH2CH2CH2OH,邻二甲苯发生氧化反应生成D为,C与D发生酯化反应生成DBP为。
(1)A的名称为丙烯;CH3CH=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯,反应的化学方程式为nCH3—CH=CH2 ;
(2)D中的含氧官能团是羧基,有机物D和足量有机物C反应生成DBP的反应是CH3CH2CH2CH2OH与邻苯二甲酸发生酯化反应,反应的方程式为:
;
(3)A.A为CH3CH=CH2,含有碳碳双键,能发生聚合反应、加成反应和氧化反应,A正确;B.C为CH3CH2CH2CH2OH,与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3种、(CH3)2CHCH2(OH)3种,B错误;C.因为在烷烃中甲基不能被酸性高锰酸钾氧化,而邻二甲苯能氧化生成D,所以说明有机物分子中基团之间存在影响,C正确;D.1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应,D错误;答案选AC;
(4)根据中间产物+CDBP+H2O,则中间产物为:,又根据E+C中间产物以及E(C8H403),则E为:。
①E的结构简式;
②工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烃x的一溴代物只有两种,根据反应前后原子守恒,可以推出X的分子式是C10H8,结构简式为。
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【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ______ __ 。
(2)该反应是由 开始的。(①正反应②逆反应③正逆反应同时。)
(3)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
(4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。
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【题目】A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1) A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)
(2) 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。
(3) 由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 由D和E构成,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成EDF |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式 ;b的化学键类型 ;
c的一种作用 ;d的晶体类型 。
(4) 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物分子进入该空腔,形成可燃固体。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中D原子价电子排布图为 。
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 ; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。
(3)BC3-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子是 (写化学式)。
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因 ;E原子的外围电子排布式为 ,E晶体的堆积方式为 (填序号)
①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如右图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式: 。F的晶胞边长为a pm,则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示,不必化简)。
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B. X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。
(2)还可通过下列反应制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示反应速率υ(H2)= 。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
①若KOH溶液足量,则写出电池负极反应式________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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【题目】按要求写出:
(1)一核10电子的阳离子的符号_________;
(2)两核10电子的阴离子的电子式___________;
(3)三核10电子的共价化合物的电子式_______;
(4)四核10电子的阳离子的电子式:__________;
(5)四核10电子的共价化合物的结构式_________;
(6)五核10电子的阳离子的化学式___________;
(7)五核10电子的共价化合物的结构式___________。
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【题目】【化工与技术--选作】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119。
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 。
(2)操作Ⅰ是 。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。
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【题目】[化学一选修5:有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料,还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示:
(1)B中官能团的名称是 ;
(2)④的反应类型是 ;
(3)写出反应②的化学方程式 ;
(4)乌洛托品的结构式如图所示,其二氯取代物有 种;
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式 ;
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体
Ⅰ.有两个取代基; Ⅱ.取代基在邻位。
(6)已知:。仿照上述流程,写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂可以任选):
CH3CH2CHO→ 。
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