Question

根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂
含有非极性键的非极性分子是

②

；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

③

；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是

①

；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

④

；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶体的化合物是

C₂H₅OH

，含有氢键的晶体的化学式是

C₂H₅OH

，属于原子晶体的是

SiC

，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是

SiC

＞

NaCl

＞

S₈

＞

C₂H₅OH

．
右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．

Answer 1

分析：（1）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（2）分子晶体中粒子之间的作用力为分子间作用力；氢键是某些氢化物（NH₃、H₂O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高；原子晶体中，组成微粒为原子，原子之间以共价键成键；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体；根据原子晶体SiC的空间结构来回答；

解答：解：（1）①SO₂Cl₂中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；
  ②C₂H₆中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
 ③CS₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
  ④HClO中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有V型结构；
  ⑤H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，
故答案为：②；③；①；④；
（2）属于分子晶体的是C₂H₅OH；C₂H₅OH中含有氢键；SiC属于原子晶体；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体，在分子晶体中，相对分子质量大的熔沸点高；SiC为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：C₂H₅OH；  C₂H₅OH；  SiC；  SiC＞NaCl＞S₈＞C₂H₅OH
；

点评：本题是一道结构化学知识题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．