A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,
反应①的离子方程式为(写一条) 。
【知识点】无机物的推断,常见金属元素的单质及化合物的综合应用。
【答案解析】(1)d、e (2分) (2)向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色(2分)合理均给分 FeCl3(2分)
(3)HCl;NaOH(各1分) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH-= Al(OH)3↓(2分)
解析:(1)若X是强氧化性单质,由转化关系可知,A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素: a.S和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,符合转化关系; b.N2和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,符合转化关系; c.Na和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和氧气反应生成过氧化钠,符合转化关系; d.Mg和氧气反应生成氧化镁,氧化镁和氧气不反应,所以不符合转化关系故选; e.Al和氧气反应生成氧化铝,氧化铝和氧气不反应,所以不符合转化关系故选。
(2)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则C中含有氯离子,若X是一种金属单质,由转化关系可知X为变价金属铁,A为强氧化性物质,根据元素守恒知,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁;亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应,铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色,此现象是铁离子的特征反应,所以检验是否含有铁离子的方法是:向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色;
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,由转化关系且A+x→B,考虑Al的化合物的相互转化:若X是一种强碱,A为铝盐,B为Al(OH)3,C为偏铝酸盐;若X是一种强酸,A为偏铝酸盐,B为Al(OH)3,C为铝盐通过以上分析知,B是Al(OH)3,X是HCl或NaOH,偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀,铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3↓;.
【思路点拨】本题以物质转化形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写,旨在考查学生对知识的熟练掌握程度,根据转化关系写出符合条件的反应,难度较大,注意掌握归纳中学常见的物质的转化关系.
科目:高中化学 来源: 题型:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为
。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断,该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
D | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.浓硫酸溶于水的过程属于放热反应
B.既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应
C.物质导电的过程一定是物理变化
D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质。请回答下列问题:
(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
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________________________________________________________________________。
(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 该实验欲得出的结论是
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________________________________________________________________________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是______________。
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