【题目】某微粒用AZXn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A. 所含质子数= A-n B. 所含电子数=Z+n
C. 质量数=Z+A D. 所含中子数=A-Z
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。
（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。
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【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为
A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol
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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）
A. 非金属性：Y>Z>M
B. 离子半径：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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【题目】元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NO B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在0-a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
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【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。
（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 
Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。
①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________
②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____ mol。
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