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    用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A．给反应体系适当加热
    B．向反应体系中加水稀释
    C．向反应体系中加入少量氧化铜固体
    D．将铁片换成铁粉
    【答案】分析：根据增大浓度、加热、加压、使用正催化剂、增大反应物的接触面积、形成等条件可加快反应的速率来分析．
    解答：解：A、加热能使氢气生成速率增大，故A不选；
    B、向反应体系中加水稀释，稀硫酸的浓度变小，则反应速率减小，不能使氢气生成速率增大，故B选；
    C、向反应体系中加入少量氧化铜固体，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，但铁可置换出铜，从而构成原电池加快反应速率，故C不选；
    D、将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，使氢气生成速率增大，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的外界因素，明确常见的影响因素是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．
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    工业上金属的冶炼过程复杂．
    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+
    1
    3
    CO(g)=
    2
    3
    Fe3O4(s)+
    1
    3
    CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1    Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
    则反应Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
    +411.20kJ?mol-1
    +411.20kJ?mol-1
    ．
    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    ．
    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
    负
    负
    极发生
    氧化
    氧化
    反应．（填“氧化”或“还原”）
    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
    0.4NA
    0.4NA
    ，消耗硫酸的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    则反应的         。

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               。

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的        极发生        反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为

             ，消耗硫酸的物质的量是         。

     

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