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    已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，

    Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

    A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

    B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

    C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

    D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)

    C


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源：福建省莆田一中2010－2011学年高二下学期第一学段考试化学试题 题型：022

    完成以下小题：

    (1)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________．

    (2)25℃时，向pH＝4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式________；已知25℃时BaSO4的Ksp＝1.0×10－10，则以上过程中________沉淀生成(填“有”或“无”)．

    (3)某温度下，0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用离子方程式和必要的文字说明)

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高安中学高二上学期第三次段考化学试卷 题型：选择题

    已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，

    Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

    A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

    B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

    C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

    D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）完成以下小题：
    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

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