Question

将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质C的转化率为30%     
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（　　）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：反应先逆反应方向进行，
①根据v=

△c

△t

计算v（A）；
②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；
④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．

解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol?L^-1，则v（A）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L．min），故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；
③A的物质的量变化为2L×0.6mol?L^-1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故③正确；
④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=

1

2

×0.6mol?L^-1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为

2mol

2L

+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，
故选A．

点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．